Hydrobromsyre. Metoder for fremstilling, fysiske og kjemiske egenskaper

Hydrobromsyre (også kalt hydrogenbromid) er en uorganisk hydrogen (H) -forbindelse med brom (Br). Det er en fargeløs gass som danner en tett tåke i fuktig luft.

Hva er måtene å produsere hydrogenbromid på

På grunn av den høye oksidasjonsgraden av bromsyre kan den ikke produseres ved virkningen av svovelsyre konsentrert på metallbromider av alkalimetaller. Følgende reaksjon oppstår:

2KBr (kaliumbromid) + 2N2SO4 (svovelsyre) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svoveloksyd) + Br2 (brommolekyl) + 2H20 (vann)

1. I industrien utføres produksjonen av syrer, så som hydrobromsyre, gjennom en reaksjon hvor de bestanddeler interagerer. For eksempel kan stoffet vi vurderer fås ved hjelp av følgende metode:

H2 (hydrogenmolekyl) + Br2 (brommolekyl) = 2HBr (hydrobromsyre)

Denne reaksjonen er mulig ved en temperatur på 200 til 400 grader.

2. Det er også mulig å produsere hydrobromsyre i laboratorieforhold på flere måter.

- ved hydrolyse av fosforpentabromid eller tribromid:

PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre vannmolekyler) = H3PO3 (fosforsyre) + 3HBr (hydrobromsyre, kjemisk formel)
PBr5 (pentabromid) + 4H20 (fire vannmolekyler) = H3PO4 (fosforsyre) + 5HBr (hydrobromid)

- ved reduksjon av brom:

3Br2 (tre brommolekyler) + S (svovel) + 4H20 (vann) = (reaksjonen er mulig ved en temperatur på 100-150 grader) H2SO4 (svovelsyre) + 6HBr (hydrobromid)
3Br2 (tre brommolekyler) + KNO2 (kaliumnitrit) + 4H20 (vann) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (hydrobromid)

- ved å fortynne fortynnet syre med alkalimetaller fra bromider:

KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svovelsyre) = KHSO4 (kaliumhydrogensulfat) + HBr (frigjort som gass)

3. Hydrogenbromid kan oppnås som et biprodukt i syntese av organiske bromderivater.

Fysiske egenskaper hydrobromid:

1. Hydrobromsyre er en gass uten farge, som har en ubehagelig og skarp lukt. Røyker sterkt i luften. Har høy motstand mot temperaturer.

2. Den løses godt i H2O (vann) og etanol for å danne en elektrolytt. En vandig løsning av hydrobromid danner en azeotrop blanding som koke ved en temperatur på 124 grader. En liter vann oppløser omtrent en halv liter hydrogenbromid (ved 0 grader).

3. Under avkjøling av den vandige løsning av hydrogenbromid kan følgende krystallinske hydrater oppnås: HBr * H20, HBr * 2H20, HBr * 4H20.

4. Ren hydrobrom hydrogen danner krystaller av ortogonisk, romgruppe F mmm.

5. Ved en temperatur på -66,8 grader passerer den inn i en væskeform, og ved -87 grader det hardes.

Kjemiske egenskaper av hydrogenbromid:

1. Hydrobromsyre reagerer med vann for å danne en sterk monobasisk syre. Denne reaksjonen ser slik ut:

HBr + H2O (vann) = Br- (anion av brom) + H3O + (hydroniumion)

2. Dette stoffet er motstandsdyktig mot høye temperaturer, men ved 1000 grader nedbrytes omtrent 0,5% av alle molekyler:

2HBr (hydrobromsyre) = H2 (hydrogenmolekyl) + Br2 (brommolekyl)

3. Den kjemiske forbindelsen vi vurderer reagerer med ulike metaller, så vel som deres baser og oksider. Eksempler på reaksjoner:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromid) + H2 (frigjort som en gass)
2HBr + CaO (kalsiumoksyd) = CaBr2 (kalsiumbromid) + H20 (vann)
HBr + NaOH (natriumhydroksyd) = NaBr (natriumbromid) + H20 (vann)

4. Hydrogenbromid er også et reduksjonsmiddel. Den oksiderer sakte i luften. Av denne grunn blir dets vandige løsninger etter en stund malt malt brun. Reaksjonen vil være som følger:

4HBr (hydrobromsyre) + O2 (oksygenmolekyl) = 2Br2 (brommolekyl) + 2H20 (vann)

søknad

Brom hydrogen brukes til å lage (syntetisere)forskjellige organiske derivater av brom og for fremstilling av bromider av forskjellige metaller. Av særlig betydning er sølvbromid, som det brukes i produksjon av filmfotomaterialer.

Hvordan utføres transport

I sylindere med en kapasitet på 68 eller 6,8 liter under et trykk på 24 atmosfærer.