Ammoniak er en antipode og analog ... av vann?

Lukten av denne gassen er kjent for alle - det umiddelbartDu kan føle det hvis du åpner krukken med ammoniakk. Noe om hans egenskaper ble vi fortalt på skolen. Det er også kjent at det er en av nøkkelproduktene i kjemisk industri: det er den enkleste måten å omdanne til nitrogen, noe som ikke liker å komme inn i kjemiske reaksjoner. Ammoniakk er det første punktet hvor produksjonen av mange nitrogenholdige forbindelser begynner: forskjellige nitritter og nitrater, eksplosiver og anilinfarger, stoffer og polymermaterialer ...

Kort informasjon

Navnet på dette stoffet kommer fraGresk "hals ammoniakos", som i oversettelse betyr ammoniakk. Ammoniakmolekylet er en slags pyramide med et nitrogenatom ved sin toppunkt og tre hydrogenatomer ved basen. Formelen for denne forbindelsen er NH3. Under normale forhold er ammoniakk en fargeløs gass med en kvælende, skarp lukt. Dens densitet ved -33,35 ° C (kokepunkt) er 0,681 g / cm³. Og dette stoffet smelter ved -77,7 ° С. Ammarmassens molare masse er 17 gram pr. Mol. Trykket på 0,9 MPa fører til at ammoniakkkontrakteren blir værende ved romtemperatur. Den er produsert i industrien under trykk ved katalytisk syntese fra hydrogen og oksygen. Flytende ammoniakk er en høyt konsentrert gjødsel, et kjølemiddel. Forholdsregler bør tas med dette stoffet, da det er giftig og eksplosiv.

Nysgjerrige fakta

Flytende ammoniakk har ganske uvanlige egenskaper. Utseende ligner det rent vann. Som H₂Å, det løser perfekt mange organiske oguorganiske forbindelser. De fleste salter i det dissocieres når de er oppløst i ioner. Samtidig forekommer kjemiske reaksjoner i motsetning til vann ganske forskjellig.

		ZnCl2	bacl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	AGI
Løselighet ved 20 ° C, basert på 100 g løsningsmiddel	ammoniakk	0	0	0.04	3	182	97	207
	vann	367	36	34	36	144	9	0

Dataene i denne tabellen fører til ideen om at flytende ammoniakk er et unikt medium for å utføre visse utvekslingsreaksjoner som er praktisk talt ubøyelige i vandige løsninger.

For eksempel:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Siden NH₃ er en sterk protonacceptor, eddiksyresyre, til tross for det faktum at det regnes som svakt, vil dissosiere helt, akkurat som sterke syrer gjør. Av største interesse er løsninger i ammoniakkalkohol av alkalimetaller. Tilbake i 1864 oppdaget kjemikere at hvis de ble gitt noe, ville ammoniakk fordampe, og i sedimentet ville være rent metall. Nesten det samme skjer med vandige saltoppløsninger. Forskjellen er at alkalimetaller, selv om de i liten mengde, men fortsatt reagerer med ammoniakk, resulterer i dannelse av saltamider:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Sistnevnte er ganske stabile stoffer, men når de kommer i kontakt med vann, blir de umiddelbart oppløst:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Ved undersøkelse av egenskapene til flytende ammoniakk, kjemikereVi la merke til at når metallet er oppløst i det, blir volumet av løsningen større. Dessuten reduseres densiteten med dette. Dette er en annen forskjell mellom det aktuelle løsningsmiddelet og vanlig vann. Det er vanskelig å tro, men den konsentrert og fortynnet oppløsning av et hvilket som helst alkalimetall i flytende ammoniakk, blandet med hverandre, til tross for det faktum at metallet i begge den samme! Takket være forsøkene blir nye og overraskende fakta stadig oppdaget. Det viste seg således at en oppløsning av natrium, frosset i flytende ammoniakk, har svært lite motstand, og derfor NH₃ kan brukes til å produsere et superledende system. Det er ikke overraskende at denne gassen og dens løsninger fortsatt er av interesse for både fysikers og kjemikers sinn.

</ p>