Ammoniak - hydrogen nitrid - en av de viktigste nitrogen- og hydrogenforbindelsene. Det er en gass uten farge, men med en skarp lukt. Den kjemiske sammensetningen reflekterer formelen av ammoniakk - NH3. Økende trykk eller senking av temperaturenstoffet fører til omdannelsen til en fargeløs væske. Gassformig ammoniakk og dets løsninger er mye brukt i industri og landbruk. I medisin brukes 10% ammoniumhydroksyd - ammoniakk.

Strukturen av molekylet. Elektronisk formel for ammoniakk

Molekylet av hydrogen nitrid i form ligneren pyramide, i basen av hvilken det er nitrogen, forbundet med tre atomer av hydrogen. N-H-bindinger er sterkt polariserte. Nitrogen tiltrekker bindingselektronparet sterkere. Derfor er den negative ladningen akkumulert på N-atomene, den positive ladningen er konsentrert på hydrogen. Modellen av molekylet, den elektroniske og strukturelle formel for ammoniakk, gir en ide om denne prosessen.

ammoniakk formel

Vannnitrid oppløser seg veldig godt i vann(700: 1 ved 20 ° C). Tilstedeværelsen av praktisk talt fri protoner fører til dannelsen av mange hydrogen "broer" som forbinder molekylene sammen. Funksjoner av strukturen og kjemisk binding fører også til det faktum at ammoniakk er lett flytende ved å øke presset eller ved å senke temperaturen (-33 ° C).

ammoniakkoppløsningsformel

Navnet på navnet

Begrepet "ammoniakk" ble introdusert i vitenskapelig bruk i1801 på forslag av den russiske kjemikeren Ya. Zakharov, men substansen av menneskeheten er kjent fra oldtiden. En gass med en skarp lukt frigjøres ved nedbrytning av produktene med vital aktivitet, mange organiske forbindelser, for eksempel proteiner og urea, under dekomponering av ammoniumsalter. Historikere mener at stoffet ble oppkalt etter den gamle egyptiske gud Amun. I Nord-Afrika er det en oase av Siwa (Ammon). Omgitt av den libyske ørkenen er det ruiner av en gammel by og et tempel, ved siden av hvilke det er forekomster av ammoniumklorid. Dette stoffet i Europa ble kalt "Ammons salt". Det er en tradisjon at innbyggerne i oasen Siwa snuset salt i templet.

vandig ammoniakkoppløsning

Fremstilling av hydrogen nitrid

Engelsk fysiker og kjemiker R. Boyle i eksperimenter brente gjødsel og observert dannelsen av hvit røyk over en pinne fuktet med saltsyre og introdusert i strålen av den resulterende gass. I 1774 oppvarmet en annen britisk kjemiker, D. Priestley, ammoniumklorid med hydratisert kalk og separerte det gassformige stoffet. Priestley kalte sammensatt "alkalisk luft", fordi hans løsning viste egenskapene til en svak base. Boyle-eksperimentet, hvor ammoniakk ble omsatt med saltsyre, ble forklart. Fast ammoniumklorid av hvit farge oppstår når molekylene av reagerende stoffer kommer i kontakt direkte i luften.

ammoniumklorid

Den kjemiske formel for ammoniakk ble etablert i1875 av franskmannen K. Bertolle, som gjennomførte et forsøk på dekomponering av materie i komposittkomponenter under virkningen av en elektrisk utladning. Hittil har eksperimenter av Priestley, Boyle og Berthollet blitt reprodusert i laboratorier for produksjon av hydrogen nitrid og ammoniumklorid. Den industrielle metoden ble utviklet i 1901 av A. Le Chatelier, som fikk patent på syntesemetoden av materiale fra nitrogen og hydrogen.

elektronisk struktur av ammoniakk

Ammoniakløsning. Formel og egenskaper

En vandig løsning av ammoniakk registreres vanligvis som hydroksyd-NH4OH. Det viser egenskapene til et svakt alkali:

  • dissocierer til NH-ioner3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • farg fenolftaleinoppløsningen i crimson farge;
  • samvirker med syrer for å danne salt og vann;
  • utfeller Cu (OH)2 som et lystblått stoff når det blandes med oppløselige kobbersalter.

Likevekt i reaksjonen av ammoniakk medvannet er forskjøvet mot råvarene. Forvarmet hydrogen nitrid brenner godt i oksygen. Oksidasjon av nitrogen forekommer i diatomiske molekyler av enkel materie N2. Reduserende egenskaper utviser også ammoniakk i reaksjonen med kobber oksyd (II).

alkaliske egenskaper av ammoniumhydroksyd

Verdien av ammoniakk og dens løsninger

Hydrogennitrid brukes til produksjon av salterammonium og salpetersyre - en av de viktigste produktene i kjemisk industri. Ammoniak tjener som råmateriale til produksjon av brus (i henhold til nitratmetoden). Innholdet av hydrogen nitrid i en industriell konsentrert løsning når 25%. I landbruket benyttes en vandig løsning av ammoniakk. Formel av flytende gjødsel - NH4OH. Stoffet brukes direkte som en topp dressing. Andre måter å jordrichere med nitrogen er bruken av ammoniumsalter: nitrater, klorider, fosfater. I industrielle forhold og landbrukslokaler anbefales det ikke å lagre mineralgjødsel som inneholder ammoniumsalter med alkalier sammen. Hvis pakkenes integritet brytes, kan stoffene reagere med hverandre for å danne ammoniakk og slippe det ut i lokalet. Den giftige forbindelsen påvirker åndedrettssystemet, menneskets sentralnervesystem negativt. En blanding av ammoniakk og luft er eksplosiv.

</ p>