Kaliumacetat

Salter og estere av eddiksyre kallesacetat. De brukes hovedsakelig som en mordant, med hvilken fargene på fiberen er faste. Spesielt, kaliumacetat (systematisk navn på engelsk - Kaliumacetat, synonym - kaliumsalt) er et kaliumsalt av eddiksyre, har den kjemiske formel CH3COOK. Molarmassen er 98,15 g / mol.

Under normale forhold er kaliumacetathvitt krystallinsk pulver, som er hygroskopisk, det diffunderer derfor i luft. Tettheten er 1,57 g / cm3. Saltet er meget løselig i vann: i 100 ml løses mer enn 200 g salt ved 20 ° C og 492 g ved 62 ° C. Eddiksyre kalium er lett løselig i alkohol (metanol og etanol) og i ammoniakk, uoppløselig i eter og aceton. Nedbrytningstemperaturen for kaliumacetat er pluss 292 ° C.

Kaliumacetat oppnås ved å reagere slikbasiske forbindelser så som kaliumhydroksid (KOH) eller kaliumkarbonat (K2CO3) med eddiksyre for å nøytralisere reaksjonen: KOH + CH3COOH → CO2 + CH3COOK + H2O eller dobbelt utveksling: K2CO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COOK. For metaller som står i spenningsrekken igjen av hydrogen, f.eks, kalium eller magnesium, karakterisert ved omsetning med syrer ikke oxyderende. Slike syrer innbefatter eddiksyre. Når den samvirker, for eksempel magnesium, magnesium-acetat: Mg + 2CH3COOH → Mg (CH3COO) 2 + H2. Men denne metoden har ingen praktisk anvendelse for fremstilling av magnesium- eller kaliumsalt av eddiksyre. I en fri tilstand, har disse metaller ikke finnes i naturen, og kalium på grunn av deres reaktivitet lett reagerer med vann og oksydert med atmosfærisk oksygen. Det er også veldig dyrt metall og brukes enda mindre enn natrium.

Kaliumacetat i henhold til GOST 5820-78 påføresProduksjon av silisiumorganiske polymerer (silikoner - retningen i produksjonen av polymerprodukter er viktig og lovende). Kaliumacetat brukes også som katalysator ved produksjon av polyuretaner. Et annet viktig anvendelsesområde for kaliumacetat er dets bruk som et iskremmiddel. Dette reagenset har en rekke fordeler (det er mindre aggressiv i forhold til jord), og dermed erstatter magnesium- eller kalsiumklorid i behandlingen av rullebaner på flyplasser, og dens korroderende virkning på de metaller som er mindre enn kloridene. Kaliumacetat er ufarlig for de fleste flater, inkludert betong, metall, tre, takrenner, plener og vegetasjon. Men siden prisen er høyere enn kloridets kvalitet, er sistnevnte ofte foretrukket, til tross for miljøbrudd og større utstyrsslitasje. I tillegg er kaliumacetat en effektiv brannslukningsapparat og brukes til å slukke branner. Det brukes til å slukke branner av oljer.

Eddiksyre kalium brukes ikke bare forindustrielle anlegg, men også i medisin og næringsmiddelindustrien (et effektivt konserveringsmiddel E261, produsert i henhold til GOST 5820-78). Til sammenligning: Et annet salt av denne karboksylsyren - kalsiumacetat - har ingen industriell anvendelse. Den oppnås bare i laboratorieforhold ved virkning av eddiksyre på kalsiumkarbonat. Reaksjonen fortsetter inntil fullstendig eliminering av karbondioksyd: CaCO3 + 2CH3COOH → CO2 ↑ + (CH3COO) 2Ca + H2O. Brukt (CH3COO) 2Ca bare som et tilsetningsstoff E263, fordi (som CH3COOK) er et effektivt konserveringsmiddel.

Med substitusjonsbehandling for behandlingdiabetisk ketoacidose kaliumacetat brukes. Som et resultat er det mulig å forhindre diabetisk ketoacidotisk koma, som kan oppstå som følge av metabolisk acidose (en reduksjon i pH) forårsaket av nedsatt metabolisme på grunn av mangel på hormonet i bukspyttkjertelen (insulin). En høy konsentrasjon av glukose og ketonlegemer i blodet, som vesentlig overstiger fysiologiske verdier, fører til en diabetisk ketoacidotisk koma. Kaliumacetat, brukt som et tilsetningsstoff, fordi det er i stand til å redusere surhetsgraden, dekomponerer til bikarbonat. Av denne grunn brukes det til å behandle pasienter diagnostisert med type 1 diabetes.