Ammoniak vann: preparat, formel, anvendelse

Fargeløs gass med skarp lukt av ammoniakk NH₃ Oppløser ikke bare godt i vann med varmeutslipp. Stoffet interagerer aktivt med H-molekyler₂O med dannelsen av svakt alkali. Løsningen fikk flere navn, en av dem - ammoniakkvann. Forbindelsen har overraskende egenskaper, som er i vei for dannelse, sammensetning og kjemiske reaksjoner.

Ammoniumiondannelse

Formel av ammoniakkvann - NH₄OH. Stoffet inneholder en NH-kation_4⁺, som dannes av nonmetals - nitrogen oghydrogen. Atomer N i ammoniakkmolekylet bruker kun 3 av 5 eksterne elektroner til å danne kovalente polære bindinger, og ett par forblir uoppfordret. I et sterkt polarisert vannmolekyl, hydrogenprotoner H⁺ er svakt bundet til oksygen, en av dem blir en donor av et gratis elektronpar nitrogen (en akseptor).

En ammoniumion med en positivladning og en spesiell type svak kovalent binding - donor-akseptor. Ifølge sin størrelse, ladning og noen andre funksjoner, ligner den en kaliumkation og oppfører seg som alkalimetaller. Uvanlig kjemisk reagerer forbindelsen med syrer, danner salter som har stor praktisk betydning. Navn der egenskapene til stoffets preparat og egenskaper reflekteres:

• ammoniakk vann;
• ammoniumhydroksyd;
• hydrat av ammoniakk;
• akrid ammonium.

forholdsregler

Det må tas forsiktighet ved arbeid med ammoniakk og dets derivater. Det er viktig å huske:

1. Ammoniumvann har en ubehagelig lukt. Den frigjorte gassen irriterer slimhinnen i nesehulen, øyet, forårsaker hoste.
2. Når ammoniakk lagres i ammoniakk i tett lukket flasker, sendes ampuller ammoniakk.
3. Du kan oppdage uten apparater, bare etter lukt, til og med en liten mengde gass i løsningen og luften.
4. Forholdet mellom molekyler og kationer i oppløsning varierer ved forskjellig pH.
5. Ved en verdi på ca. 7, er konsentrasjonen av giftig gass NH₃, øker mengden av NH-kationer som er mindre skadelige for levende organismer₄⁺

Fremstilling av ammoniumhydroksyd. Fysiske egenskaper

Når ammoniakk er oppløst i vann, dannes ammoniakkvann. Formelen for dette stoffet er NH₄OH, men faktisk er det samtidig ioner

NH₄⁺, OH^-, NH₃ og H₂O. I den kjemiske reaksjonen av ionbytter mellom ammoniakk og vann, etableres en likevektstilstand. Prosessen kan reflekteres ved hjelp av et system hvor motsatt rettede piler indikerer reversibiliteten av fenomenene.

I laboratoriet utføres produksjon av ammoniakkvann ieksperimenter med nitrogenholdige stoffer. Ved blanding av ammoniakk med vann oppnås en klar, fargeløs væske. Ved høyt trykk øker gassens løselighet. Vann gir mer ammoniakk oppløst i det når temperaturen stiger. For industrielle behov og landbruk i industriell skala oppnås 25 prosent stoff i oppløsning av ammoniakk. Den andre metoden innebærer bruk av reaksjonen av koksovnsgass med vann.

Kjemiske egenskaper av ammoniumhydroksyd

Ved kontakt, to væsker - ammoniakk vannog saltsyre - dekkes av klokker av hvit røyk. Den består av partikler av reaksjonsproduktet - ammoniumklorid. Med et flyktig stoff som saltsyre oppstår reaksjonen direkte i luften.

Svake alkaliske kjemiske egenskaper av ammoniakkhydrat:

1. Stoffet dissocieres reversibelt i vann for å danne en ammoniumkation og en hydroksidion.
2. I nærvær av en NH₄⁺ fargeløs oppløsning fenolftalein farget i magentafarge som i alkalier.
3. Den kjemiske reaksjonen av nøytralisering med syrer fører til dannelsen av ammonium- og vannsalter: NH₄OH + HC1 = NH₄Cl + H₂O.
4. Ammoniak-vann går inn i ionbytterreaksjoner med metallsalter som svake baser tilsvarer, mens et vannløselig hydroksid dannes: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (blå utfelling)_.

Ammoniakvann: Anvendelse i ulike grener av økonomien

En uvanlig substans er mye brukt i hverdagen,landbruk, medisin, industri. Teknisk ammoniakkhydrat brukes i landbruk, produksjon av soda, fargestoffer og andre produkter. I flytende gjødsel er nitrogen inneholdt i en form som lett assimileres av planter. Stoffet regnes som det billigste og mest effektive for bruk i presowing perioden for alle avlinger.

Produksjonen av ammoniakkvann er brukt itre ganger mindre enn frigivelsen av faste granulerte nitrogengjødsel. For lagring og transport av væske brukes hermetisk forseglede ståltanker. Noen typer maling og hårblekemidler er laget ved bruk av kaustisk ammonium. I hver medisinsk institusjon finnes det stoffer med ammoniakkalkohol - en 10 prosent løsning av ammoniakk.

Ammoniumsalter: egenskaper og praktisk betydning

Stoffer som oppnås ved interaksjonammoniumhydroksyd med syrer, brukes i økonomiske aktiviteter. Salter dekomponeres ved oppvarming, oppløses i vann, gjennomgår hydrolyse. De går inn i kjemiske reaksjoner med alkalier og andre stoffer. Den viktigste praktiske betydningen ble oppnådd av klorider, nitrater, sulfater, fosfater og ammoniumkarbonater.

Det er svært viktig å følge reglene og tiltakenesikkerhet, ved å arbeide med stoffer som inneholder ammonium ion. Når det er lagret i varehus av industri- og landbruksvirksomheter, bør det i datterselskaper ikke være kontakt med slike forbindelser med kalk og alkalier. Hvis lekkasjen til pakkene er ødelagt, vil en kjemisk reaksjon starte med frigjøring av giftig gass. Alle som har å jobbe med ammoniakkvann og salter, må kjenne grunnlaget for kjemi. Hvis sikkerhetskravene er oppfylt, vil de anvendte stoffene ikke skade folk og miljøet.

</ p>