erch2014
dannelse

Amfotere hydroksyder er stoffer av to natur

Det er hydroksyder som inngårsamspill med syrer, og med baser avhengig av forholdene. Disse forbindelsene, som er av dobbelt karakter, kalles amfotere hydroksyder. De er dannet av en metallkation og hydroksidion, som alle baser. Evnen til å virke som syrer og baser innehar bare de hydroksyder som inneholder i deres sammensetning slike metaller :. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. Som det fremgår av det periodiske system D. I. Mendeleev, hydroksider med to naturtyper av metaller, som er nærmest nonmetals. Det antas at slike elementer er overgangsformer, og delingen i metaller og ikke-metaller er forholdsvis vilkårlig.

amfotere forbindelser
Amfotere hydroksyder er fastepulveriserte fine krystallinske stoffer, som oftest har en hvit farge, oppløses ikke i vann og utfører en svak strøm (svake elektrolytter). Noen av disse basene kan imidlertid oppløses i syrer og alkalier. Dissociasjonen av "doble forbindelser" i vandige løsninger skjer av typen syrer og baser. Dette skyldes det faktum at retensjonskraften mellom metall og oksygenatomer (Me-O) og mellom oksygen- og hydrogenatomer (O-H) er praktisk talt like, dvs. Me-O-H. Derfor blir disse bindingene brutt samtidig, og disse stoffene-dispergeres til kationer H + og anioner OH-.

Bekreft den doble naturen av disse forbindelsene vil hjelpe amfotert hydroksid - Be (OH)2. La oss vurdere samspillet mellom berylliumhydroksid og en syre og en base.

amfotert hydroksyd

1. Vær (OH)2+ 2HCl-BeCl2+ 2H2O.

2. Vær (OH)2 + 2KOH-K2 [Være (OH)4] - kaliumtetrahydroksobutat.

I det første tilfellet skjer en nøytraliseringsreaksjon,Resultatet er dannelsen av salt og vann. I andre tilfelle er reaksjonsproduktet en kompleks forbindelse. Neutraliseringsreaksjonen er typisk for alle hydroksider, uten unntak, men interaksjon med lignende er kun karakteristisk for amfotere. Slike to egenskaper vil også manifestere andre amfotere forbindelser - oksider og metallene selv, hvorved de dannes.

Amfotere hydroksyder
Andre kjemiske egenskaper av slike hydroksyder vil være karakteristiske av alle grunner:

1. Termisk dekomponering, reaksjonsprodukter - tilsvarende oksid og vann: Be (OH)2 -BeO + H2O.

2. Reaksjon av nøytralisering med syrer.

3. Reagerer med sure oksider.

Husk også at det er stoffer der amfotere hydroksyder ikke interagerer, dvs. den kjemiske reaksjonen går ikke, det er:

  1. ikke-metaller;
  2. metaller;
  3. uoppløselige baser;
  4. amfotere hydroksyder.
  5. gjennomsnittlige salter.

Disse forbindelsene fremstilles ved utfelling av de tilsvarende oppløsninger av salter med alkali:

BECL2 + 2CON-Be (OH)2+ 2KCl.

Salter av enkelte elementer i løpet av denne reaksjonendanner et hydrat, egenskaper som nesten helt tilsvarer de av hydroksydene med dobbelt natur. Selve basene med to egenskaper er inkludert i mineralsammensetningen, i form av hvilke de finnes i naturen (bauxitt, goetitt, etc.).

Dermed er amfotere hydroksyderUorganiske stoffer, som, avhengig av innholdet av stoffet som reagerer med dem, kan fungere som baser eller som syrer. Oftest svarer de til amfotere oksyder som inneholder det tilsvarende metallet (ZnO-Zn (OH)2; BeO-Be (OH)2), Etc.).

</ p>
Les mer: