Relativ molekylmasse er en fysisk mengde som er spesiell for hver substans

Massene av molekyler, som massene av atomer, er svært små. Derfor, for deres beregning, brukes en sammenligning med atomenheten av masse. Den relative molekylvekt av en forbindelse er en fysisk mengde som er lik forholdet mellom massen av molekylet av forbindelsen og 1/12 fraksjonen av karbonatomet. Denne indikatoren indikerer hvor mange ganger vekten av hele molekylet overstiger 1/12 av vekten av den elementære karbonpartikkelen og, som enhver relativ verdi, har ingen dimensjon og er betegnet med symbolet "Mr.".

Mr (forbindelse) = m (sammensatt molekyl) / 1/12m (C). I praksis brukes imidlertid en annen ordning til å beregne denne verdien. I følge den er den relative molekylmasse lik den totale verdien av de relative atommassene (Ar) av alle kjemiske elementer som danner den gitte forbindelse, idet man tar hensyn til antall elementære partikler av hvert element, dvs. kan skjematisk skrives som:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

For å kunne fastslå denne verdien du trenger:

1. Kjenn kjemisk formel av stoffet;
2. riktig bestem Ar i tabellen DI (Hvis for eksempel Ar (Li) = 6, 941, for beregningen bruker vi et heltall som er lik 7, og hvis tallet er mindre enn 5, så legg det som det er: Ar (K) = 39,098, det vil si vi tar 39).
3. Ved beregning av Mr, glemmer vi ikke å ta hensyn til antall atomer, dvs. indekser som står i elementene i joinformelen.

Den relative molekylvekten, hvis formelSkjematisk angitt ovenfor gjelder for komplekse forbindelser. For å beregne en gitt verdi for en enkel substans er det tilstrekkelig å bare bestemme den relative atommassen ved det periodiske bordet og om nødvendig multiplisere med antall elementære partikler. For eksempel: Mr (P) = Ar (P) = 31 og Mr (N₂) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

La oss betrakte et annet eksempel og finne ut hva den relative molekylvekten av vannkompleksmateriale er - lik til. Den empiriske formel for dette stoffet er H₂Å, det er. Den består av 2 hydrogenatomer og 1 oksygenatom. Derfor ser løsningsrekorden ut slik:

Hr. (H₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Den kan skrives i forkortet form, unnlate brevetuttrykk. Denne figuren viser at Mr er 18 ganger større enn 1/12 av massen av den elementære karbonpartikkelen. Tilsvarende bestemmes den relative molekylvekten av en hvilken som helst kjemisk forbindelse, forutsatt at den empiriske formel er kjent. Men også ved å bruke denne verdien, er det mulig å gjenopprette kvalitativ og kvantitativ sammensetning av ukjente stoffer for å etablere innholdet av individuelle nuklider. I praksis benyttes fysisk-kjemiske metoder, som for eksempel destillasjon, massespektrometri, gaskromatografi, etc. for å bestemme stoffet. For å bestemme disse indekspolymerene, bruk metoder basert på kolligativ egenskapene til løsningene (bestemme mengden av dobbeltbindinger, funksjonsgruppen, viskositeten, evnen til å sprede lys).

Dermed er den relative molekylvektener særegent for hvert stoff og vil være individuelt for det. Denne verdien er bestemt for både enkle og komplekse forbindelser, uorganiske og organiske. Dens indikatorer er spesielt viktige i studien og syntesen av polymerer hvis egenskaper vil avhenge av molekylvekten.